Messung der Säurewerte von Isolierungsölen für Stromtransformatoren

Peking Huakexing Fine Chemical Products Trading Co., Ltd. Produktion und VerkaufMessung der Säurewerte von Isolierungsölen für StromtransformatorenNeutralisierungsflüssigkeit ist ein chemisches Reagenz zur Neutralisierung von sauren oder alkalischen Substanzen, dessen Hauptfunktion die Regelung des pH-Wertes der Lösung ist. Die Neutralisierungsreaktion bezieht sich auf den Austausch von Komponenten zwischen Säure und Alkali, um eine Reaktion von Salz und Wasser zu erzeugen (Säure + Alkalisalz + Wasser). Sein Wesen besteht darin, dass H+ (Wasserstoffion) und OH-(Wasserstoffion) kombiniert werden, um Wasser zu erzeugen. In der Neutralisierungsreaktion bezieht sich die Neutralisierungsreaktion auf die genaue Reaktion von Säuren und Basen. Der Säurewert, als Schlüsselindikator für die Messung des Säuregehaltes einer Substanz, nimmt in chemischen Versuchen und in der industriellen Produktion einen Platz ein. Dieser Artikel soll Ihnen eine detaillierte Beschreibung der verschiedenen Methoden zur Messung von Säurewerten und der entsprechenden Berechnungsformelen geben, um Ihnen dabei zu helfen, experimentelle Herausforderungen zu bewältigen. Lassen Sie uns zunächst die Definition von Säurewert verstehen Säurewert, d.h. die Anzahl von Milligrammen Hydroxid (NaOH), das zur Neutralisierung von 1 g Probe erforderlich ist, ausgedrückt in mmol / g. Je größer der Säurewert, bedeutet, dass die Säure der Probe stärker ist. Gleichzeitig ist der pH-Wert auch ein wichtiger Parameter zur Messung der Säure-Alkalität, je niedriger der Wert ist, desto stärker ist die Säure. Als nächstes werden wir einige praktische Methoden zur Säuremessung untersuchen, bei denen die UV-Spektrophotometrie durch die quantitative Analyse von Proben mit UV-sichtbarem Spektrum einfach zu bedienen ist; Das Potentialtitrationsgesetz basiert auf elektrochemischen Prinzipien und bestimmt den Gehalt an sauren Substanzen durch die Messung von Elektrodenpotentialänderungen. Darüber hinaus werden in diesem Artikel mehrere gängige Formeln zur Säureberechnung erläutert, einschließlich Methoden zur Säureberechnung von starken Säuren, schwachen Säuren und Wasserlösungen, um unterschiedliche experimentelle Anforderungen zu erfüllen. 2. Der Säurewert bezieht sich auf das Volumen der Hydroxid- oder Hydroxidlösung, die während der Titration titriert werden soll. Die Berechnung des Säurewertes kann durch die folgende Formel durchgeführt werden: X = V * 0,1 * 40 / m. 4. Wenn mit einer Hydroxidstandardlösung titriert wird, sollte 40 in der Formel auf 56,1 geändert werden, um die relative molekulare Masse des Hydroxids widerzuspiegeln. Physikalisch-chemische Eigenschaften [ Dichte ]: 1,450 g/mL bei 20 °C [ Siedepunkt ]: 1320 °C [ Schmelzpunkt ]: 361 °C (lit.) [ Molekularformel ]: HKO [ Molekulargewicht ]: 56,106 [ Flammpunkt ]: 52 °C [ Masse ]: 55,966446 [ PSA ]: 23,06000 [ Erscheinungsmerkmale ]: Weiße Scheiben [ Brechungsverhältnis ]: n20/D 1,421 [ Lagerbedingungen ]: Aufbewahrungsvorschriften In einem kühlen, trockenen und gut belüfteten Lager gelagert werden. Entfernen Sie sich von Feuer und Wärmequellen. Die Ku-Temperatur beträgt nicht mehr als 35 ° C und die relative Luftfeuchtigkeit nicht mehr als 80%. Die Verpackung muss versiegelt und nicht feucht sein. Es sollte getrennt von leichten (verfügbaren) Brennstoffen, Säuren usw. gelagert werden und nicht gemischt werden. Der Lagerbereich sollte mit geeigneten Materialleckagen ausgestattet sein. [Stabilität]: 1. Bei Exposition in der Luft absorbiert es leicht Kohlendioxid und Feuchtigkeit und verwandelt sich allmählich in Kaliumcarbonat. Leicht in Wasser löslich, lösen Sie eine große Menge an Lösung, einige Wasserabsorption, kann in der Luft Wasser absorbieren und lösen, und Kohlendioxid allmählich in Kaliumcarbonat zu absorbieren. Löslich in Ethanol, geringfügig in Ether. Einige sind alkalisch und korrosiv, und ihre Eigenschaften ähneln dem Verbrennen. kann Verbrennungen verursachen. Leicht Wasser und CO2 in der Luft aufzunehmen. 2. Stabilität Stabilität 3. Verbot starke Säure, brennbare oder brennbare Stoffe, Kohlendioxid, Anhydrid, Cylchlor 4. Kontakt zu vermeiden Bedingungen feuchte Luft 5. Polymerisierung Gefahr nicht polymerisieren 6. Zersetzungsprodukte Oxidation Isolierungsöl Säure Wert mit Extraktionsflüssigkeit Teilnahme an organischen Reaktionen Nukleophile Ersatzreaktion: Seifung Reaktion: Halogenform Reaktion. Eine neutralisierende Flüssigkeit ist eine Chemikalie, die in Ölen eine neutralisierende Wirkung spielt. Es besteht hauptsächlich aus Säuren und Alkalien und kann die sauren Substanzen in Ölen neutralisieren und die Qualität und Leistung des Öls verbessern. Erfahren wir mal, welche Säuren im Öl vorhanden sind. Der sogenannte neutralisierende Wert bezieht sich auf 1 g Säuremittel, wie viele Gramm Alkali unter Raumtemperatur neutralisiert werden können. 1 g 98% Essigsäure wurde getestet und kann 0,476 g Alkali neutralisieren. 1 g Acid AC, kann 0,237 g Alkali neutralisieren. 1 g Neutralisierungsmittel PEU kann 0,428 g Alkali neutralisieren. Aus den Testergebnissen kann ersichtlich sein, dass die Neutralisierungsfähigkeit des Neutralisierungsmittels PEU der Essigsäure ähnlich ist, während die Neutralisierungsfähigkeit der Acibatsäure AC weit kleiner ist als die Essigsäure und das Neutralisierungsmittel PEU. Testmethode: Nehmen Sie 3g / L Säuremittel 100 mL, legen Sie es in eine Dreieckflasche, fügen Sie ein paar Tropfen Phenolphthal-Indikator hinzu und titrieren Sie es mit einer Standardlösung von 0,1 mol / LNaoH. Berechnen Sie den Neutralwert mit dem Verbrauch von 0,1 mol/L NaOH-Flüssigkeit (mL). [2] 2. Neutralisierungswirkung (1) Prüfmethode: ① Herstellung der jeweiligen Säuremittellösung von 1,5 g / L, 2,0 g / L und 3,0 g / L mit Leitungswasser. Nehmen Sie 29tex / 29tex (20 lb x 20 lb) 425 Stück / 10 cm x 228 Stück / 10 cm volles Baumwollgarn drehen Halbprodukte, bei Raumtemperatur eintauchen und walzen (Walzrate 62,5%), 70 ° C heißer Luft trocknen, abkühlen. ② Probe 8g nehmen, schneiden, in eine Dreieckflasche legen, 1:25 destilliertes Wasser injizieren, kochen 10min, nach Abkühlung parallel den pH-Wert der Extraktion testen. Effektvergleich: ① In Bezug auf die neutralisierende Wirkung ist die tatsächliche Neutralisierungsfähigkeit des Neutralisierungsmittels PEU stark, während die tatsächliche Neutralisierungsfähigkeit der Acid Ac am schwächsten ist. Der neutrale Wert von Essigsäure gegenüber Alkali ist höher als der Neutralisator PEU, während die tatsächliche Neutralisationswirkung schlechter ist als der Neutralisator PEU. Dies ist offensichtlich mit zwei Mängeln der Essigsäure selbst verbunden. Säure und Flüssigkeit neutral. Berechnung der chemischen Daten Berechnung der Referenzwerte (XlogP) der hydrophoben Parameter: Keine Anzahl der Wasserstoffbindungsdonoren: 1 [2] Anzahl der Wasserstoffbindungsrezeptoren: 1 [2] Anzahl der drehbaren chemischen Bindungen: 0 [2] Anzahl der wechselnden Isomeren: 0 Topologische polare Oberflächenfläche: 1 [2] Anzahl der schweren Atome: 2 [2] Oberflächenladung: 0 [2] Komplexität: 2 [2] Anzahl der Isotopen: 0 [2] Anzahl der Atomkonstruktionszentren bestimmt: 0 [2] Anzahl der Atomkonstruktionszentren unsicher: 0 [2] Anzahl der chemischen Bindungszentren bestimmt: 0 [2] Anzahl der chemischen Bindungszentren unsicher: 0 [2] Anzahl der kovalenten Bindungseinheiten: 2 [3]

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