1. Zweckanforderungen

1, beherrschenMikrokuren SchwefeltitratorDas Prinzip und die Methode der chemischen Indikatoren, die den Endpunkt anzeigen.

Anwendung des Faraday-Gesetzes zur Berechnung der Konzentration des Unbekannten.

II. Grundsätze

In saurem Medium wird 0,1 mol/L KI auf der Pt-Anode elektrolysiert, um das "Titriermittel" I2 zu erzeugen, um S2O32- zu "titrieren", wobei der Endpunkt mit Stärke angegeben wird. Berechnen Sie die Konzentration von Na2S2O3 durch die Anzahl der verbrauchten Kulonen durch Elektrolyse.

2-spezifisch: Jodionen auf der Platinanode in Jod oxidieren, dann mit der Wirkung von S2O3 in der Prüfflüssigkeit, die Arbeitselektrodenpaare reagieren: Anode: 2I = I2 + 2e Katode: 2H + 2e = H2

Titrierungsreaktion: I2+2S2O32-2--+S4O6+2I, der Endpunkt kann mit Stärkeindikatoren angegeben werden. Wenn S2O3 vollständig 2-2-in S4O6 oxidiert wird, wird die überschüssige Menge an Jod auf der Anzeigelektrode abgefallen, und die Lösung erscheint stärkeblau, um die Elektrolyse zu stoppen. Auf der Grundlage des Stromverbrauchs bei der Erzeugung von Jod kann der Gehalt an Na2S2O3 in der Lösung nach Faraday-Gesetz berechnet werden.

Instrumente und Reagenzien

　　Mikrokuren SchwefeltitratorEin Satz, zwei Platinelektroden.

Reagenz 0,1 mol / L KI-Lösung: 1,7 gKI in 100 ml destilliertem Wasser; unbekannte Na2S2O3-Lösung;

0,1% Stärkelösung.

4. Experimentelle Schritte

(1) Anschlussleitung, d. h. Pt Arbeitselektrode nimmt die positive Pole des Kulumenmeters, Pt Hilfselektrode nimmt die negative Pole und legt sie in ein Glasgehäuse. Fügen Sie 5 ml 0,1 mol / l KI-Lösung in den Elektrolyseback hinzu, legen Sie sie in den Rührer ein, fügen Sie 2 Pt-Elektroden ein und fügen Sie eine angemessene Menge an destilliertem Wasser hinzu, damit die Elektrode genau eingetaucht ist, und fügen Sie auch eine angemessene Menge KI-Lösung in die Glashülle hinzu. 3 ml 0,1% Stärke hinzufügen, um den Endpunkt anzuzeigen. Wenn die Lösung blau wird, führen Sie den Versuchsschritt (2) durch; Wenn Sie nicht blau werden, führen Sie den experimentellen Schritt (3) durch.

2) Zertifizierung der Lösung

Ziel dieses Schrittes ist es, die durch die KI-Lösung entstandene I2 zu entfernen, die während der Platzierung oxidiert sein könnte, indem ein paar Tropfen verdünntes Na2S2O3 zugetropft werden, so dass die Laminate der Lösung verblasst. Stellen Sie den Elektrolysestrom 10mA ein, beginnen Sie mit der Elektrolyse, wenn die Lösung blau wird, als Endpunkt, zu diesem Zeitpunkt ist die Messung des Instruments die Anzahl der verbrauchten Millikulonen (keine Aufzeichnung erforderlich ist, wenn die Nullstellung die ursprüngliche Magazinsubstanz in der Lösung entfernt hat), Komplex Null.

(3) Messung: 5 ml der Testflüssigkeit (bestimmt durch die Menge an Na2S2O3, V im Bereich von 0,1 bis 10 ml), in die Elektrolysebegel gelegt, um die Elektrolyse zu beginnen. Elektrolyse bis zum Endpunkt, notieren Sie die verbrauchten Millikulonen.

(4) Zweimal wiederprüfen

(5) Schließen Sie den Rührer und waschen Sie den Elektrolytbecher und die Elektrode.

V. Hinweise:

1. Die Polarität der Elektrode sollte nicht falsch sein, wenn der Fehler auftritt, muss die Elektrode sorgfältig gereinigt werden.

2. Die KI-Lösung sollte in das Schutzrohr gelegt werden, damit die Pt-Elektrode eintaucht.

Jede Prüfung muss genau entnommen werden.