Arbeitsprinzip des automatischen Spurfeuchtigkeitsmessers

Automatische SpurfeuchtigkeitsmessungDas Arbeitsprinzip basiert auf einem spezifischen chemischen Reaktionssystem: Wenn Feuchtigkeit im System vorhanden ist, wird Jod (I₂) durch Schwefeldioxid (SO₂) reduziert; Unter der Zusammenwirkung von Pyridin (C5H5N) und Methanol (CH3OH) entstehen weiter Wasserstoff-Jod-Pyridinsäure (C5H5N·HI) und Methylsulfat-Pyridinsäure (C5H5N·HSO4CH3).

II. Automatischer Spurfeuchtigkeitsmesser Reaktionsform

1. Hauptreaktion:

H₂O + I₂ + SO₂ + 3C₅H₅N → 2C₅H₅ N·HI + C ₅H₅N·SO₃

2. Nachfolgende Reaktionen:

C₅H₅N·SO₃ + CH₃OH → C₅H₅ N·HSO ₄CH₃

Bei der Elektrolyse des Instruments erfolgen die Elektroden wie folgt:

• Anode-Reaktion:2I⁻ - 2e⁻ → I₂

• Katodenreaktion:

① 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑

② I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

Das durch die Elektrolyse erzeugte Jod (I₂) reagiert weiterhin mit der Feuchtigkeit in der Probe und erzeugt Wasserstoff-Jod-Säure (HI, vorhanden in Form von C5H5N·HI), in diesem Zyklus, bis alle Feuchtigkeit in der Probe vollständig reagiert. Der Reaktionsendpunkt wird durch eine Detektionseinheit, die aus einem Platinelektrodenpaar besteht, genau bestimmt.

Im gesamten Reaktionssystem ist der Verbrauch von Schwefeldioxid (SO₂) im gleichen Verhältnis zu den Molen an Wasser in der Probe. GrundlageFaraday-Gesetz der ElektrolyseDie Menge an Strom, die während der Elektrolyse verbraucht wird, ist proportional zur Menge an Stoffen, die Jod erzeugen: d.h. bei der Elektrolyse wird 1 Mol Jod (I₂) erzeugt, wird 1 Mol Wasser (H₂O) verbraucht, und der Prozess verbraucht doppelt so viel Strom wie 96493C (Faraday-Konstante) (d.h. 192986C).

Folgende Einführung in die autonome Forschung und Entwicklung von SternlichtAutomatische SpurfeuchtigkeitsmessungDie Merkmale des Instruments sind wie folgt beschrieben:

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